Question

4．室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖：
（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是放熱 （填“吸熱”、“放熱”或“無熱量變化”）反應．
（2）在 A 處溶液中加入石蕊，溶液呈藍色． 
（3）C 處溶液的溶質是NaCl、HCl（填化學式）．
（4）B 到 C 的過程中溶液的 pH 逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無變化”）． 
（5）B 到 C 的過程中降溫原因為反應結束不放熱，同時向四周散熱．

Answer 1

分析 （1）根據圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應；
（2）根據A處的溫度變化以及溶液的酸堿性來分析；
（3）根據溫度確定C點表示鹽酸過量；
（4）根據B到C的過程中溶液溫度的變化來分析；
（5）根據反應的過程來分析．

解答 解：（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應；故填：放熱；
（2）A處的溫度是由低到高的上升階段，說明是反應進行過程中，此時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，滴加石蕊試液顯示藍色；故填：藍；
（3）C點的溫度低于最高最高，說明鹽酸過量，此時溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫；故填：NaCl、HCl；
（4）B到C的過程中溶液溫度降低，說明反應結束后繼續滴加稀鹽酸，溶液由中性轉化為酸性；故填：減�。�
（5）B 到 C 的過程中降溫原因為反應結束不放熱，同時向四周散熱，故填：反應結束不放熱，同時向四周散熱．

點評 本題難度不是很大，本題主要考查了結合圖象考查了中和反應的應用，理解圖象的含義、掌握中和反應的實質是正確解答本題的關鍵．