Question

25℃時，19.6g10%的稀硫酸恰好和16克某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應，將反應后的溶液冷卻到10℃時，溶液恰好達到飽和．求：
（1）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數；
（2）反應后硫酸鈉溶液中溶質的質量分數（不考慮水蒸發，保留小數點后一位）；
（3）求10℃時，硫酸鈉的溶解度（保留小數點后一位）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,固體溶解度的概念,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據題干提供的信息結合反應的化學方程式進行解答即可．溶解度是指在一定溫度下，某物質在00g水中達到飽和狀態時溶解的質量．

解答：解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O
98               80            142
19.6g×10%       x              y

98

19.6g×10%

=

80

x

=

142

y

           x=1.6g
           y=2.84g
（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

1.6g

16g

×100%=10%；
（2）反應后硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為：

2.84g

19.6g+16g

×100%≈8.0%；
（3）設硫酸鈉在10℃時的溶解度為S，則有：

S

100g+S

=

2.84g

35.6g

，S≈8.7g
答：（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為10%；
（2）反應后硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為8.0%；
（3）硫酸鈉在10℃時的溶解度為8.7g．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合反應的化學方程式進行．