Question

某化學興趣小組從石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應），為測定該石灰石的純度，他們稱取樣品11.6g的石灰石，再取某濃度的鹽酸逐滴加入．待完全反應后，將反應后取出剩余固體過濾、干燥稱量，如圖．①樣品中二氧化硅的質量是

 

g．
②樣品中碳酸鈣的純度是多少？所用的稀鹽酸的質量分數是多少？（要求用化學方程式計算，結果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：①由圖中信息可以知道固體中的碳酸鈣已經全部參與反應，剩余的1.6g固體不能和稀鹽酸反應，即石灰石樣品中二氧化硅的質量為1.6g，可以據此解答該題；
②根據中分析可以知道碳酸鈣的質量是11.6g-1.6g=10g，可進一步求出石灰石的純度．然后根據化學方程式計算，根據碳酸鈣的質量就可求出生所用的稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：①由圖中信息可以知道固體中的碳酸鈣已經全部參與反應，剩余的1.6g固體不能和稀鹽酸反應，即石灰石樣品中二氧化硅的質量為1.6g；
②根據中分析可以知道碳酸鈣的質量是11.6g-1.6g=10g，所以樣品中碳酸鈣的純度為：

10g

11.6g

×1005=86.2%
設恰好完全反應時消耗的HCl的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
10g   x
解得：x=7.3g
所用的稀鹽酸的質量分數是：

7.3g

40g

×100%=18.3%
答：樣品中碳酸鈣的純度是86.2%，所用的稀鹽酸的質量分數是18.3%．
故答案為：①1.6g；
②86.2%；18.3%．

點評：準確判斷圖中信息是正確解決本題一個重要細節，是正確判斷生成雜質及碳酸鈣質量的關鍵．