Question

過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗．測得相關數據如圖所示：

（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為

 

．
（2）該久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數為

 

．
（3）將剩余的混合物進行過濾、干燥，所得固體的質量

 

0.5g（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；
（2）根據過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，然后根據質量分數公式計算即可．
（3）二氧化錳是該反應中的催化劑，反應前后質量和化學性質都不變，所以將剩余的混合物進行過濾、干燥，所得固體的質量為二氧化錳的質量0.5g．

解答：解：解：（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）解：設34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x              0.8g

68

32

=

x

0.8g

解得：x=1.7g
過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：

1.7g

34g

×100%=5%；
（3）二氧化錳是該反應中的催化劑，反應前后質量和化學性質都不變，所以將剩余的混合物進行過濾、干燥，所得固體的質量為二氧化錳的質量0.5g．
故答案為：（1）0.8g；
（2）5%；
（3）=．

點評：本題主要考查學生根據質量守恒定律，運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．