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14.在實驗探究課上,化學老師給大家的是“貝貝熊暖貼”.它是一種一次性取暖片.它的填充物的主要成分是什么?這個問題引起了同學們的好奇.剪開內包裝,倒出其中的粉末,發現呈黑色.老師告訴大家,黑色粉末里含有活性炭、鐵粉、氧化銅中的一種或幾種.請你一起參與同學們的探究:
【猜想假設】①只有活性炭  ②鐵粉和活性炭  ③鐵粉和氧化銅  (4)鐵粉、活性炭、氧化銅
【查閱資料】
同學們上網查閱了有關氧化銅的知識:黑色粉末,不能被磁鐵吸引,不具有可燃性,能和稀硫酸反應形成藍色溶液.
【設計實驗】
(1)同學們先用磁鐵吸引,發現粉末有一部分能被吸引,則可排除猜想①(填編號),因為粉末中一定含有鐵粉.
(2)為了進一步確定粉末的成分,同學們又另取一定量該粉末,加入足量稀硫酸中微熱,溶液不變藍,則可證明粉末中一定沒有氧化銅.該過程中的有關化學反應方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2
【得出結論】這種暖貼片填充物的主要成分是鐵粉和活性炭.
【交流反思】該暖貼為什么被稱作一次性取暖片?你認為是因為它在發熱過程中發生了化學變化,發熱過程是將化學能轉化為熱能.

分析 【猜想假設】根據倒出其中的粉末,發現呈黑色進行猜想;
【設計實驗】(1)鐵能被磁鐵吸引;
(2)氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水
得出結論】根據“設計實驗”進行分析;
【交流反思】根據取暖片使用中有熱能產生進行分析;

解答 解:
【猜想假設】】①只有活性炭  ②鐵粉和活性炭  ③鐵粉和氧化銅  (4)鐵粉、活性炭、氧化銅;
【設計實驗】(1)鐵能被磁鐵吸引,說明粉末中所以假設①錯誤;
(2)氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水,溶液會變藍色,加入稀硫酸中微熱,溶液不變藍,說明沒有氧化銅,該過程中的有關化學反應方程式為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
【得出結論】可見粉末中一定含有鐵,一定沒有氧化銅,所以為鐵粉和活性炭.
【交流反思】“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,使用過程中,鐵在與水和氧氣接觸且在氯化鈉的作用下,反應放出熱量,是化學能轉化為熱能.
故答案為:
【猜想假設】鐵粉、活性炭、氧化銅;
【設計實驗】(1)①;   鐵粉;(2)氧化銅;Fe+H2SO4═FeSO4+H2
【得出結論】鐵粉和活性炭;
【交流反思】化學;化學.

點評 本題考查了金屬銹蝕的條件以及有關化學方程式的書寫,完成此題,可以依據已有的知識進行.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.人體攝入鋅不足會引起多種疾病,缺鋅者可在醫生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅.已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn.
(1)葡萄糖酸鋅是由四種元素組成的,其中屬于微量元素的是鋅;
(2)葡萄糖酸鋅的相對分子質量為455,現有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液,其中含葡萄糖酸鋅45mg,則這支口服液中鋅的質量是6.4mg(結果保留0.1).

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5.A、B、C、D、E、F、G為常見的物質,其中B、E、G屬于單質,D為赤鐵礦的主要成分,Y為有毒、有還原性的可燃氣體.它們之間的相互轉化關系如圖所示.

(1)物質A的化學式是CuO;
(2)寫出反應②的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)寫出反應③中生成紅色固體E的化學方程式:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物品所含的主要材料,不屬于合成材料的是(  )
A.滌綸衣B.塑料杯C.蠶絲被D.汽車輪胎

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.根據下列實驗裝置圖,回答問題.
發生裝置收集裝置洗氣裝置
(1)寫出圖中儀器a的名稱:鐵架臺.
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑,應選擇的發生裝置為A(填字母).
(3)實驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,該反應生成的二氧化碳氣體中常混有少量氯化氫氣體,可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體,則該混合氣體應從F裝置的②口(填“①”或“②”)通入.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.無水碳酸鈉的工業制法主要有氨堿法和聯合制堿法兩種.氨堿法即以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣(極易溶于水)為原料來制取純堿.工業上是用N2和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的.實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣,該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,制取和收集氨氣可用圖中的AD裝置.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示.
(1)若甲中混有少量的乙,最好采用降溫結晶的方法提純甲.
(2)使30℃接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是增加溶質.
(3)使50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃,則其溶質質量分數不變的是丙.
(4)向100g50℃的水中加入65g甲固體,攪拌后所得溶液中溶質的質量分數為37.5%.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.實驗室利用粗鋅(含鋅65%,雜質不與稀硫酸反應)與稀硫酸反應制取少量的硫酸鋅,有關反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,若要制得硫酸鋅6.44g,試求:
(1)理論上需要純凈的鋅的質量;
(2)應取多少克粗鋅與足量的稀硫酸反應?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.人類應合理利用和開發金屬資源.金屬材料在工農業生產、日常生活中有著廣泛應用.
(1)鋁是地殼中含量最高的金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素,鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,其原因是鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜,阻礙鋁的進一步反應.
(2)黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅大(填“大”或“小”),抗腐蝕性能更強(填“弱”或“強”).
(3)將一定質量的鋅粒投入含有Cu(NO32和Fe(NO32的混合溶液中,充分反應后過濾,若濾液中只含一種溶質,則濾渣中一定含有Cu和Fe,發生反應的化學方程式Zn+Cu(NO32═Cu+Zn(NO32(任寫一個即可).
(4)下列有關金屬的說法,不正確的是BD
A.地球上的金屬資源除Au、Ag等有單質形式存在外,其余都以化合物的形式存在
B.金屬鋅、鐵、銅都能與稀硫酸反應產生氫氣
C.防止金屬的銹蝕,有利于保護金屬資源
D.地球上的金屬資源取之不盡.

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