Question

【題目】成功體驗：某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】

酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

碳酸鈉溶于水顯堿性

【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；

猜想二：氫氧化鈉溶液；

猜想三：碳酸鈉溶液。

【實驗推斷】

（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是 溶液，理由是 ；

（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有 產生，反應的化學方程式為 ，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。

（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是 。

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

【繼續探究】

另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到

有 產生，設計這一步驟的目的是 ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。

【實驗結論】這瓶溶液是 。

【探究啟示】實驗取完藥品后應 。

【拓展遷移】

若該溶液與鹽酸發生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如上圖所示，反應的實質表達式為：H+ + OH- → H2O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是 （填符號）；

【繼續探究】

請寫出實驗中加CaCl2溶液反應的實質表達式 （用化學符號表示）

Answer 1

【答案】（1）氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性（2）氣泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉．

【繼續探究】白色沉淀 完全除去溶液中的碳酸鈉，避免其對氫氧化鈉檢驗造成干擾

【實驗結論】氫氧化鈉

【探究啟示】立即蓋好瓶蓋

【拓展遷移】Na+ Cl-

【繼續探究】CO32-+Ca2+→CaCO3↓

【解析】

試題分析：小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液，理由是氯化鈉溶液呈中性；小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。小青認為小剛的結論不完全正確，理由是是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉．另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的碳酸鈉，避免其堿性對氫氧化鈉檢驗造成干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。這瓶溶液是氫氧化鈉，且已經部分變質。由此得到的啟示：實驗取完藥品后應立即蓋好瓶蓋。若該溶液與鹽酸發生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如上圖所示，反應的實質表達式為：H++OH-→H2O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是Na+Cl-，實驗中加CaCl2溶液反應的實質表達式：CO32-+Ca2+→CaCO3↓。