Question

2．根據下列實驗圖示分析問題：

（1）分別寫出上述三個反應的化學方程式：
硫的燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；
鎂帶的燃燒鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；
鐵絲的燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
（2）上述三個反應都是物質與氧氣發生的反應，它們都屬于氧化反應．氧氣在氧化反應中提供氧，它具有氧化性．若從元素的化合價變化分析，氧元素在上述反應中反應后，氧元素的化合價降低了．
（3）通過類比、分析反應2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl發現Cl₂（填化學式）物質也具有氧化性．

Answer 1

分析 （1）根據硫、鎂帶、鐵與氧氣點燃反應原理書寫方程式；
（2）物質與氧氣發生的反應是氧化反應，并分析氧元素化合價變化；
（3）由（2）可知：元素化合價升高則具有氧化性，并結合化學反應中元素化合價的變化回答．

解答 解：
（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的文字表達式是：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；鎂帶和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，反應的文字表達式是：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應的文字表達式是：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
（2）上述三個反應都是物質和氧氣的反應，屬于氧化反應，氧元素在上述反應中，化合價由反應前的0變成了反應后的-2價，化合價都降低了；
（3）在2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl中，氯元素的化合價由0變成了-1，化合價降低了，而氧化反應中化合價降低的物質有氧化性，所以該反應中具有氧化性的物質是氯氣；
故答案為：（1）硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
（2）氧化反應，反應后，氧元素的化合價降低了；
（3）Cl₂

點評 本題主要是一道信息給予題，主要考查對信息的分析、提煉、加工、運用能力，體現了新課標對中考的要求和方向．