Question

10．小明同學為探究“NaOH與稀鹽酸反應是放熱反應還是吸熱反應”，設(shè)計并進行了3次重復實驗，結(jié)果如表：
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

試劑1	試劑2	混合前溫度/℃	混合后溫度/℃
35毫升稀鹽酸	25毫升NaOH溶液	20.0	第1次	24.2
			第2次	24.0
			第3次	24.4

（1）寫出該實驗涉及的化學反應方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）該實驗中所用的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、保溫瓶外，還必須用到的一種儀器是溫度計；
（3）由上表數(shù)據(jù)可知：NaOH溶液與稀鹽酸的反應是放熱（選填：“放熱”或“吸熱”）反應．能否由此進一步推知NaOH固體與稀鹽酸反應是放熱反應還是吸熱反應，請說明理由：不能，氫氧化鈉固體溶于水也會放熱．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應后溫度升高，可知此反應為放熱反應；氫氧化鈉固體溶于水放熱，據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應三次重復實驗，反應后溶液的溫度升高，可知氫氧化鈉與鹽酸反應是放熱反應，所用儀器除了除燒杯、量筒、玻璃棒、保溫瓶外，還必須用到溫度計；因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以不能由此進一步推知NaOH固體與稀鹽酸反應是放熱反應還是吸熱反應．
故答案為：
（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）溫度計；
（3）放熱；不能，氫氧化鈉固體溶于水也會放熱．

點評 本題旨在考查學生閱讀信息、處理信息的能力，中考題中此類題所占比重也在逐年變大，因此在乎時學習中要加以注意．