Question

18．我校學生進行了如圖所示的實驗．

（1）甲實驗中滴加稀鹽酸后，可觀察到的現象是溶液變無色，證明兩者確實發生了反應．
（2）乙實驗中反應的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）丙實驗中試管內有白色沉淀產生．
（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒人同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此說明廢液中含有碳酸鈣，一定不含有鹽酸．
【提出問題】廢液中究竟含有哪些物質？
【交流討論】
①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．
小方認為：只有碳酸鈉
小麗認為：只有氫氧化鈣
小云認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
小新認為：只有氫氧化鈉
你認為還可能是：氫氧化鈉和氫氧化鈣．
【實驗設計】小斌想用氯化鈣溶液來驗證小方的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小斌的實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．		小方的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅進行解答；
（2）根據二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（4）根據碳酸鈣與鹽酸反應分析；鹽酸與氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉所以一定含有氯化鈉；根據碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉的驗證方法來考慮．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，向里面滴加稀鹽酸，溶液變無色，證明發生了中和反應；故填：溶液變無色．
（2）二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（4）碳酸鈣與鹽酸反應，廢液中含有碳酸鈣，一定不含有鹽酸；故填：鹽酸；
①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；故填：氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續反應，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；故填：氫氧化鈉和氫氧化鈣；
【實驗設計】加入過量氯化鈣，有沉淀說明含有碳酸鈉，加過量的氯化鈣已經把碳酸鈉除凈，溶液呈紅色說明含有堿，溶液由紅色變為無色，說明只有碳酸鈉沒有堿，故填：有白色沉淀，溶液呈無色；
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題，誰過量就含有誰．故填：反應物是否有剩余（合理答案均可）．

點評 結合課本知識和實驗技能，考查了學生的分析問題，解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學生將理論知識與實驗相結合的能力，還考查學生的創新能力，是一道不錯的綜合題．