Question

18．金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是AC．
A．肯定有銀  B．肯定有銅  C．可能有鐵  D．可能是鐵和銀．

Answer 1

分析 （1）根據一氧化碳還原氧化鐵的反應寫出反應的化學方程式；
（2）根據三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，對將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中可能出現的變化進行分析，判斷反應結束后剩余固體成分．

解答 解：（1）在高溫條件下，用一氧化碳還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）根據三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉、銅粉都能與硝酸銀發生反應得到銀，鐵粉先反應，因此剩余固體中一定含有銀；因未說明混合物的用量，因此對于固體混合物是否出現剩余則無法準確判斷，只能得到剩余固體中可能含有鐵、銅的結論，但根據鐵和銅的活動性關系，若剩余固體中有鐵，則也一定含有銅；因此肯定有銀、可能有鐵的判斷是正確的，而肯定是銅或可能是銀和鐵的說法不正確；
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）AC．

點評 根據金屬活動順序表，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．