Question

硝酸銨（NH₄NO₃）受撞擊或受熱后會發生爆炸，可作炸藥．又因其含氮量比較高，也可作化學肥料．試計算：

（1）100g硝酸銨中含氮元素的質量．

（2）多少克碳酸銨中的氮元素與100g硝酸銨中氮元素的質量相等？

Answer 1

考點：

化合物中某元素的質量計算．
專題：	化學式的計算．
分析：	（1）根據物質中某元素的質量=該物質×物質中某元素的質量分數，進行解答． （2）利用碳酸銨與硝酸銨中氮元素的質量相等的關系進行分解答本題．
解答：	解：（1）根據物質中某元素的質量=該物質×物質中某元素的質量分數，可得100g硝酸銨中含氮元素的質量為： 100g××100%=35g； （2）設質量為x的碳酸銨中的氮元素與100g硝酸銨中氮元素的質量相當，可得 x×=100g×35% 則x=120g． 故答案為：120g．
點評：	本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．