Question

13．我國南海蘊藏著極為豐富的資源，在經濟、國防上有重要意義．南海諸島自古以來就是我國領土，我們要堅決捍衛在南海的主權．
（1）我們的食用鹽大部分來自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：
①過濾②加過量的Na₂CO₃溶液③適量的鹽酸④加過量的Ba（OH）₂溶液⑤蒸發．
正確的操作順序是④②①③⑤（填序號）．
（2）燒堿和氯氣是重要的化工生產原料，我們可以利用海水為原材料大量制取．發生反應的化學方程式為：2NaCl+2A$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，則A的化學式為H₂O．
（3）如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質的溶解度曲線．
①t₁℃時，NaOH飽和溶液的溶質質量分數大于NaCl飽和溶液的溶質質量分數（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t₂℃時，將 20gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一），此時所得溶液的質量是68g．

Answer 1

分析 （1）在粗鹽提純的過程中Ba（OH）₂的加入必須在Na₂CO₃溶液之前，過濾后才能加鹽酸，據此得出操作順序；
（2）根據質量守恒定律分析A的化學式；
（3）飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大；該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質能否完全溶解，進而判斷溶液是否飽和．

解答 解：（1）在粗鹽提純的過程中Ba（OH）₂的加入必須在Na₂CO₃溶液之前，過濾后才能加鹽酸，據此得出操作順序為：④②①③⑤；
（2）根據質量守恒定律和氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2A$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反應前有；2Na、2Cl，反應后有：2Na、4H、2Cl、2O，故2A中含有四個氫原子，兩個氧原子，故化學式為：H₂O；
（3）①飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，t₁℃時，NaCl的溶解度小于NaOH的溶解度，故NaCl飽和溶液中溶質質量分數小于NaOH飽和溶液中溶質質量分數；
②t₂℃時氯化鈉的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的氯化鈉，所以將20g氯化鈉固體投入50g水中只能溶解18g，所以得到的是NaCl的飽和溶液，溶液質量=18g+50g=68g；
故答案為：（1）④②①③⑤；（2）H₂O；（3）①大于；②飽和溶液、68．

點評 本題較為綜合的考查了粗鹽提純的步驟，對于溶解度概念的了解、溶解度曲線的相關知識的應用等，能較好培養學生分析、解決問題的能力．