Question

3．根據下列實驗回答問題．

（1）A實驗的現象是下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭后熄滅．
（2）B電解水實驗的化學反應方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；通過實驗可以得出水由氫、氧兩種元素組成．
（3）C實驗觀察到的現象是紫色石蕊試液變紅；原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳的性質分析；
（2）根據電解水的實驗進行分析解答．與電源負極相連的試管中產生氣體較多，是氫氣；與電源正極相連的試管中產生氣體較少，是氧氣；且二者的體積比約為2：1．
（3）二氧化碳能與水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液，碳酸不穩定，受熱易分解． 據此分析回答．

解答 解：（1）由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，并且密度大于空氣，沿燒杯壁向燒杯內傾倒二氧化碳，可觀察到的現象是：下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；故答案為：下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；
（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應的化學反應方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．通過電解水的實驗，生成了氫氣和氧氣，可得出水由氫、氧兩種元素組成．故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氫、氧兩種元素．
（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅．化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃．
故答案為：紫色石蕊試液變紅；CO₂+H₂O=H₂CO₃．

點評 本考點考查了二氧化碳的性質、電解水的實驗，屬于與課本知識同類信息，要加強記憶有關的知識點，并理解應用，本考點主要出現在填空題和實驗題中．