Question

15．松花蛋，又稱皮蛋、卞蛋．其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，純堿0.53Kg，食鹽0.35Kg．加工時，將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．
請回答下列問題：
（1）鴨蛋中富含的營養素有水和蛋白質．
（2）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應能放出大量的熱．
（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變為紅色
（4）同學們對上層料液的成分產生了興趣，請你一起參加他們的探究活動．
【提出問題】料液中含有哪些溶質？
【交流討論】①一定含有NaOH、NaCl
②可能還含有其它溶質：甲同學推斷只有Ca（OH）₂，乙同學推斷只有Na₂CO₃，丙同學推斷有Ca（OH）₂、也有Na₂CO₃
通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象
取少量上層料液，滴加稀鹽酸	無明顯現象
另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液	產生白色沉淀

【探究結論】甲同學的推斷是正確的．
【知識應用】①皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸堿起中和反應．
②料液中起主要作用的是燒堿．現行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿．若加工10Kg的鴨蛋，需要燒堿的質量是多少千克？（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據鴨蛋中富含的營養素分析回答；
（2）根據氧化鈣與水的反應分析；
（3）根據氫氧化鈣溶液顯堿性回答；
（4）【交流討論】根據氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析丙同學的判斷；
【探究結論】根據實驗探究中氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析料液中含有的物質；
【知識應用】①根據酸能與堿反應分析；
②根據生石灰與水的反應氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析計算．

解答 解：（1）鴨蛋中富含的營養素有水和蛋白質；
（2）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應能放出大量的熱；
（3）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應變為紅色；
（4）【交流討論】由于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，兩種物質不能同時存在，發生的反應是，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．所以丙同學的推斷是錯誤的；
【探究結論】由于向溶液中加入碳酸鈉產生了沉淀，說明了溶液中含有氫氧化鈣，所以，甲同學的推斷是正確的；
【知識應用】①蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸堿起中和反應；
②設生成的氫氧化鈣的質量為x
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
56        74
1.2kg     x
$\frac{56}{1.2kg}$=$\frac{74}{x}$ 
解得：x=1.6kg
由Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH可知，氫氧化鈣與碳酸鈉的質量比為74：106．所以，純堿是不足量的，應根據純堿的質量進行計算；
設生成的氫氧化鈉的質量為y
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
           106             80
           0.53kg          y
$\frac{106}{0.53g}$=$\frac{80}{y}$
解得：y=0.4kg  
故答為：（1）蛋白質；（2）氧化鈣與水反應能放出大量的熱；（3）紅；（4）【交流討論】Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；【探究結論】甲；【知識應用】①酸堿起中和反應；②需要燒堿的質量是0.4千克．

點評 本題是一道綜合題，涉及的知識點較多，本題中掌握氫氧化鈣與碳酸鈉的反應是解題的關鍵．