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3．Fe2O3、CuO的混合粉末10g，高溫下與足量H2充分反應后，得到固體的質量可能為（　　）
A．7.2gB．5.8gC．4.4gD．9.5 g

分析 反應得到的固體是鐵和銅，高溫下與足量H2充分反應后，得到固體的質量在鐵元素和銅元素的質量之間．

解答 解：10g氧化鐵中鐵元素質量為：10g×$\frac{112}{160}$×100%=7g，
10g氧化銅中銅元素的質量為：10g×$\frac{64}{80}$×100%=8g，
得到固體的質量大于7g，小于8g，可能是7.2g，
故選：A．

點評 計算時，可以通過求極值解決，例如可以通過固體全部是鐵和銅來計算，進一步可以判斷答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據如圖的溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是（　　）
A．甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t1℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：5
C．t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
D．將t3℃時甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲析出的晶體多

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．由紅色粉末A（純凈物）開始的一系列變化如圖所示．

已知無色液體E中的溶質是一種重要的調味品，常用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋．在氣體K中點燃固體H的細絲時，H劇烈燃燒，火星四射．試回答：
（1）寫出指定物質的化學式：AFe2O3、BHCl、JCaCO3、LFe3O4．
（2）寫出A與F反應的化學方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，C轉化為D反應的化學方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．現在有Fe、C、O、H、Cl、Na六種元素，從中選擇適當的元素完成下列填空
（1）寫出符合下列要求的化學式：一種金屬單質Fe或Na，一種金屬氧化物Fe2O3，一種酸HCl，
一種難溶性堿Fe（OH）3，一種碳酸鹽Na2CO3．
（2）寫出符合下列要求的化學方程式：
酸+金屬：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
酸+金屬氧化物：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O，
酸+堿：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
酸+碳酸鹽：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
堿+非金屬氧化物：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
堿+鹽：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，反應M+酸→N+鹽，其中M、N的類別可能是（　　）
A．單質、單質B．氧化物、氧化物C．堿、堿D．鹽、鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質碳和氧化鋁．某校化學興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數．
【查閱資料】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； 
（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑； 
（3）氨氣易與酸反應．
【設計實驗】
實驗一：制取氮化鋁樣品
實驗步驟相關化學反應方程式
1除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．除去氧氣的化學反應方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO；
2用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．裝置中發生化學反應的化學方程式為
N2+3C+Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g

⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
【實驗討論】
（1）步驟①加入樣品前還應檢查裝置氣密性．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是除去氣體中的水；裝置中使用漏斗的目的是防止液體倒吸．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是濃鹽酸具有揮發性；
（4）步驟④的目的是使反應產生的氨氣充分吸收．
【實驗結論】
所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數為90%
【事故處理】
實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：立即用稀醋酸中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．
【拓展探究】
（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液不能（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發生的化學反應方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）本著節約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液20g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．松花蛋，又稱皮蛋、卞蛋．其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，純堿0.53Kg，食鹽0.35Kg．加工時，將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．
請回答下列問題：
（1）鴨蛋中富含的營養素有水和蛋白質．
（2）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應能放出大量的熱．
（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變為紅色
（4）同學們對上層料液的成分產生了興趣，請你一起參加他們的探究活動．
【提出問題】料液中含有哪些溶質？
【交流討論】①一定含有NaOH、NaCl
②可能還含有其它溶質：甲同學推斷只有Ca（OH）2，乙同學推斷只有Na2CO3，丙同學推斷有Ca（OH）2、也有Na2CO3
通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
【實驗探究】
實驗步驟實驗現象
取少量上層料液，滴加稀鹽酸無明顯現象
另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液     產生白色沉淀
【探究結論】甲同學的推斷是正確的．
【知識應用】①皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸堿起中和反應．
②料液中起主要作用的是燒堿．現行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿．若加工10Kg的鴨蛋，需要燒堿的質量是多少千克？（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組探究可溶性堿的化學性質時，發現將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象．請你和他們一起完成相關的探究
【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，兩者是否發生了化學反應？
【猜想假設】猜想①：兩者發生了化學反應；猜想②：兩者沒有發生化學反應
【實驗探究】四位同學分別設計出了下列4種實驗裝置．

①裝置（3）出現的實驗現象氣球變大
②有同學對上述4個實驗提出質疑，認為實驗不嚴謹，其理由是二氧化碳也溶于水，
要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對照實驗是將（1）裝置中的NaOH溶液換成水，觀察試管內液面的情況
③小明同學認為也可以通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告．
實驗方法實驗結論
 
往生成物中滴加稀HCl，出現氣泡		驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應
【實驗結論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

13．水是我們生活、生產各方面都離不開的重要物質，下列有關水的說法正確的是（　　）
A．海水、湖水是混合物B．電解是一種常用的凈水方法
C．過濾能除去水中所有雜質D．水的污染會引起土壤污染

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同步練習冊答案
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