Question

16．用侯氏制堿法制取的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化鈉．化學實驗小組為測定某工廠的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，不再冒氣泡，此時測得燒杯中溶液的質量為80.6g．求：
（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數； 
（2）該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析 燒杯中的物質前后減少的質量為二氧化碳的質量．根據二氧化碳的質量可求出氯化氫和碳酸鈉的質量，再根據質量分數計算公式可求出稀鹽酸中溶質的質量分數和純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答 解：二氧化碳的質量=12g+73g-80.6g=4.4g，
（2）設碳酸鈉的質量為x，所用稀鹽酸中溶質的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x        y            4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=7.3g
（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數：$\frac{7.3g}{73g}×100%$=10%；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數：$\frac{10.6g}{12g}×100%$=88.3%
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10%，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

點評 本道題中二氧化碳的質量可根據質量守恒定律直接算出，但有些同學往往想不到，要根據鹽酸的質量利用化學方程式來進行計算，鹽酸是混合物，其溶質是氯化氫氣體，不能把鹽酸當作反應物直接帶入化學方程式進行計算．