Question

6．堿面俗稱蘇打、純堿，其中含有一定量的雜質（假定雜質都是NaCl），某廠生產的堿面包裝袋上標有“Na₂CO₃含量≥95%”字樣．為了判斷該堿面中Na₂CO₃的含量是否達到要求，現取22g該堿面樣品進行檢驗．
（1）碳酸鈉的結晶水含有石堿（NaCO₃•10H₂O）在干燥的空氣中會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，這個過程屬于化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）
（2）小剛在堿面樣品中滴入HCl，測的CO₂的質量是8.8克，通過計算回答，“Na₂CO₃含量≥95%是否真實可信？

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉的結晶水含有石堿（NaCO₃•10H₂O）在干燥的空氣中會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，發生了化學變化；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式算出碳酸鈉的質量，及碳酸鈉的含量，進行比較．

解答 解：（1）碳酸鈉的結晶水含有石堿（NaCO₃•10H₂O）在干燥的空氣中會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，發生了化學變化；
（2）設堿面中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    8.8g    
 $\frac{106}{X}=\frac{44}{8.8g}$ 解得：x=21.2g

堿面中Na₂CO₃的質量分數為$\frac{21.2g}{22g}$×100%=96.3%
“Na₂CO₃含量≥96%”時是真實可信的；
答：（1）化學變化；（2）Na₂CO₃含量≥95%”時是真實可信的．

點評 本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．