Question

16．（1）鋁有很好的抗腐蝕性能，用電解氧化鋁可以制取鋁，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質量比為9：8．
（2）鐵是應用最廣泛的金屬，工業上煉鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱可得銅，請將反應的化學方程式補充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷橫線上生成物的化學式．

解答 解：（1）氧化鋁中鋁元素和氧元素的質量比為（27×2）：（16×3）=9：8．
（2）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前銅、氧、硫原子個數分別為6、2、1，反應后的生成物中銅、氧、硫原子個數分別為6、0、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個橫線上生成物分子由1個硫原子和2個氧原子構成，則該物質的化學式為SO₂．
故答案為：（1）9：8；（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）SO₂．

點評 本題難度不大，掌握化學式的有關計算、化學方程式的書寫方法、利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答本題的關鍵．