Question

興趣小組的同學研究（Cu﹣Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如圖所示．請計算：

（1）18g該樣品中鋅的質量．

（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	Cu﹣Zn合金中鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸反應，銅不能；由產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系圖可知，該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量為0.2g，恰好完全反應消耗的稀硫酸的質量為100g，據此由鋅和稀硫酸反應的化學方程式，進行分析解答．
解答：	解：該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量為0.2g． 設18g該樣品中鋅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65  98         2 x   y         0.2g （1）     x=6.5g （2）     y=9.8g 稀硫酸中溶質的質量分數為100%=9.8%． 答：（1）18g該樣品中鋅的質量為6.5g；（2）稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．
點評：	本題難度較大，主要考查學生根據圖表數據、化學方程式的計算進行解決問題的能力，由關系圖確定產生氫氣的質量是正確解答本題的關鍵．