Question

17．某學生稱取12.25g氯酸鉀制氧氣，他用了少量高錳鉀代替二氧化錳混入氯酸鉀中，帶反應完全后，制得氧氣4.96g，問該學生加了多少克高錳酸鉀？

Answer 1

分析 根據氯酸鉀分解的化學方程式和質量守恒定律氯酸鉀中的氧元素全部生成了氧氣，可以計算出12.25g氯酸鉀所生成的氧氣的質量；共收集到氧氣4.96g減去12.25g氯酸鉀所生成的氧氣的質量就是高錳酸鉀分解所生成的氧氣質量；根據高錳酸鉀分解所生成的氧氣質量可計算出加入高錳酸鉀的質量．

解答 解：12.25g氯酸鉀分解所生成的氧氣的質量為x，所以
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
12.25g           x
則$\frac{245}{96}=\frac{12.25g}{x}$，解得x=4.8g．
所以高錳酸鉀分解所生成的氧氣質量為：4.96g-4.8g=0.16g，
設加入高錳酸鉀的質量為y．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
y                    0.16g
則$\frac{316}{32}=\frac{y}{0.16g}$，解得y=1.58g．
答：加入高錳酸鉀的質量為1.58g．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算，要明確發生的反應和各物質間的質量關系是解題的關鍵．