Question

7．某同學就測定Na₂CO₃和NaCl固體混合物中NaCl的質量分數，分別取mg樣品，按下列方案進行試驗，合理的是（　　）

• A． 與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到 VmL氣體
• B． 與足量BaCl₂溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m₁ g固體
• C． 與足量AgNO₃溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干操，得到m₂g固體
• D． 與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用 NaOH固體充分吸收，固體質量增加 m₃g

Answer 1

分析 根據物質成分含量的測定方法、物質的性質進行分析解答即可．

解答 解：A、二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的氣體的體積會小于實際生成的氣體的體積，錯誤；
B、與足量BaCl₂溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m₁ g固體是碳酸鋇，能測定氯化鈉的質量分數，正確；
C、碳酸鈉和氯化鈉都能與硝酸銀反應生成沉淀，錯誤；
D、濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫也能與氫氧化鈉反應，錯誤；
故選B．

點評 本題考查的是常見的物質成分的測定，完成此題此題，可以依據測定方案結合物質的性質進行．