Question

已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl₂、CaCl₂及不溶性雜質．某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究，設計如下實驗流程，請根據圖示回答下列問題：（ 20℃時，部分物質的溶解性見表）

	Na+	Mg2+	Ca2+
OH-	溶	難溶	微溶
Cl-	溶	溶	溶
CO32-	溶	微溶	難溶

（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、________．操作②的名稱為________．若在操作②結束后發現溶液A仍渾濁，應采取的措施是________．
（2）操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7．該操作的目的是________．
（3）操作④是將溶液B倒入________（填儀器名稱）中，加熱并不斷攪拌，直到________時（填現象），停止加熱．

Answer 1

解：（1）粗鹽提純首先要溶解，溶解要用到的儀器有燒杯、玻璃棒；當加入稍過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液后，可與雜質MgCl₂、CaCl₂生成不溶于水的氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀，操作②是過濾掉這些沉淀；若在操作②結束后發現溶液A仍渾濁，應采取的措施是重新過濾．
故答案為：玻璃棒；過濾；再過濾．
（2）因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液過量，所以應設法除去．
故答案為：除去過量的Na₂CO₃和NaOH；
（3）操作④是蒸發結晶，蒸發時，將溶液B倒入蒸發皿中，如果蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，靠余熱把水蒸干．加熱過程中，應不斷用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺．
故答案為：蒸發皿；蒸發皿中出現較多固體．
分析：（1）根據粗鹽的提純要經過溶解、過濾、蒸發、結晶的幾個步驟考慮；
（2）根據加入的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液過量，分析操作③在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7的目的；
（3）根據操作④是蒸發結晶分析．
點評：本題主要考查混合物分離過程中的溶解、過濾、蒸發等內容，題目不難，但需要同學們的細心分析．