Question

25、水是工業生產、科學實驗中用量最多的溶劑．已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl₂、CaCl₂及不溶性雜質（雜質不與試劑反應）．某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究，設計如下實驗流程，請根據圖示回答下列問題：

（1）操作②的目的是為了除去粗鹽樣品中的不溶性雜質及生成的

Mg（OH）₂

（填化學式）、CaCO₃兩種物質．若在操作②結束后發現溶液A仍渾濁，應采取的措施是

再過濾

．
（2）操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7．該操作的目的是

除去過量的Na₂CO₃和NaOH

．
（3）操作④是將溶液B倒入蒸發皿中，加熱并不斷攪拌，直到

蒸發皿中出現較多固體時

（填現象），停止加熱．加熱過程中不斷攪拌的目的是：

防止液滴飛濺

．

Answer 1

分析：向粗鹽中加水攪拌，使氯化鈣和氯化鎂溶解，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．過濾除去碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀．滴加適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．最后蒸發，得到精鹽．

解答：解：（1）過濾為了除去氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；如果過濾不徹底，可以重新過濾；故填：Mg（OH）_2、再過濾
（2）因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液過量，所以應設法除去；故填：除去過量的Na₂CO₃和NaOH
（3）蒸發時，如果蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，靠余熱把水蒸干．加熱過程中，應不斷用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺；故填：蒸發皿中出現較多固體時、防止液滴飛濺

點評：本題主要考查混合物分離過程中的攪拌、過濾、蒸發、等內容．