Question

水是工業(yè)生產(chǎn)、科學實驗中用量最多的溶劑．已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl₂、CaCl₂及不溶性雜質(zhì)（雜質(zhì)不與試劑反應）．某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究，設計如下實驗流程，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）操作②的目的是為了除去粗鹽樣品中的不溶性雜質(zhì)及生成的________（填化學式）、CaCO₃兩種物質(zhì)．若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁，應采取的措施是________．
（2）操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7．該操作的目的是________．
（3）操作④是將溶液B倒入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，直到________（填現(xiàn)象），停止加熱．加熱過程中不斷攪拌的目的是：________．

Answer 1

解：（1）過濾為了除去生成的氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，如果過濾不徹底，可以重新過濾，故填：Mg（OH）₂，再過濾；
（2）氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液過量，經(jīng)過操作③加入一定量的鹽酸，能與碳酸鈉和氫氧化鈉反應，從而除去碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：除去過量的Na₂CO₃和NaOH；
（3）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，靠余熱把水蒸干，加熱過程中，應不斷用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺，故填：蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，防止液滴飛濺．
分析：向粗鹽中加水攪拌，使氯化鈣和氯化鎂溶解，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．過濾除去碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀．滴加適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．最后蒸發(fā)，得到精鹽．
點評：本題主要考查混合物分離過程中的攪拌、過濾、蒸發(fā)等內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，選擇的除雜試劑不能生成新的雜質(zhì)．