Question

8．現有兩種金屬分別與酸反應，生成H₂的質量m與反應時間t的關系如圖所示．
請回答以下問題．
（1）圖1表示的是等質量的金屬分別與足量同濃度的稀鹽酸充分反應．X、Y的組合可能為AC（填序號）．
A．X：Mg  Y：Al   B．X：Zn   Y：Mg    C．X：Zn   Y：Fe     D．X：Al   Y：Fe

（2）圖2表示的是一定質量的Fe、Al分別與等濃度的兩份酸充分反應．
①若酸為稀鹽酸，寫出X反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
②下列情況一定符合該圖象的是D（填序號）．
A．質量不等的稀鹽酸與過量的Fe、Al反應
B．質量相等的稀鹽酸、稀硫酸分別與過量的Fe、Al反應
C．質量相等的Fe、Al與過量的酸反應
D．質量比為28：9的Fe、Al與過量的酸反應．

Answer 1

分析 （1）根據圖象的轉折點和生成氫氣的量進行分析；
（2）①根據鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣進行分析；
②根據圖象的轉折點和生成的氫氣量，以及金屬與酸反應的化學方程式進行分析．

解答 解：（1）圖1表示的是等質量的金屬分別與足量同濃度的稀鹽酸充分反應，X的斜率大于Y，所以X比Y活潑，Y生成的氫氣量大于X，所以Y的相對原子質量比X小，經過分析可知，X、Y的組合可能為AC；
（2）圖2表示的是一定質量的Fe、Al分別與等濃度的兩份酸充分反應，X顯出現轉折，所以X是鋁，Y是鐵，
①鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
②A、質量不等的稀鹽酸與過量的Fe、Al反應，氫氣中的氫元素來自酸，所以生成的氫氣不相等，故A錯誤；
B、質量相等的稀鹽酸、稀硫酸所含氫元素不相等，所以生成的氫氣也不會相等，故B錯誤；
C、質量相等的Fe、Al與過量的酸反應，生成的氫氣不相等，故C錯誤；
D、質量比為28：9的Fe、Al與過量的酸反應，通過化學方程式可知，生成的氫氣相等，故D正確．
故選：D．
故答案為：（1）AC；
（2）①2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
②D．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，根據金屬與酸反應的“時間-氫氣質量”關系圖，可推斷金屬的活動性、金屬的相對原子質量的大小關系等．