Question

7．將一小塊白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：
鈉（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$鈉的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氫氧化鈉溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固體
【提出問題】常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？
【查閱資料】鈉的氧化物，除氧化鈉（Na₂O）外還有過氧化鈉（Na₂O₂），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
【作出猜想】常溫下鈉與氧氣反應的產物
猜想1：Na₂O
猜想2：Na₂O₂
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【實驗探究一】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	不產生氣泡	猜想1正確

【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量白色固體加入足量	產生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾，取少量濾液加入	酚酞試液變紅色

【實驗反思】
（1）類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
（2）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，請判斷Na₂O₂不是堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

Answer 1

分析 【作出猜想】
猜想1：Na₂O
猜想2：Na₂O₂
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【實驗探究一】
根據實驗結論可以判斷實驗現象；
【作出猜想】
碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
【實驗反思】
氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
根據反應物、生成物可以判斷物質是否屬于堿性氧化物．

解答 解：【作出猜想】
猜想1：Na₂O
猜想2：Na₂O₂
猜想3：Na₂O和Na₂O₂．
故填：Na₂O和Na₂O₂．
【實驗探究一】
實驗過程如下表所示：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	不產生氣泡	猜想1正確

【作出猜想】
實驗過程如下表所示：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液	產生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾，取少量濾液加入酚酞試液	酚酞試液變紅色

【實驗反思】
（1）氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
故填：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）過氧化鈉和酸反應生成鹽、水和氧氣，因此過氧化鈉不屬于堿性氧化物．
故填：不是．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．