Question

12．將a g鐵粉和鋅粉的混合物加入到b g AgNO₃和Cu（NO₃）₂組成的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．判斷下列有關說法中，不正確的是（　　）

• A． 濾渣的質量一定大于a g
• B． 若濾渣中含有單質Zn，則濾液一定是無色溶液
• C． 若向濾渣中加入足量的稀鹽酸有氣泡冒出，則濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe
• D． 若向濾液中加入足量的稀鹽酸有白色沉淀產生，則濾液中的一定含有四種金屬陽離子

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅．

解答 解：A、鐵和硝酸銀、硝酸銅反應時，隨著反應的進行，溶液質量減小，固體質量增加，鋅和硝酸銀反應時，隨著反應的進行，溶液質量減小，固體質量增加，鋅和硝酸銅反應時，隨著反應的進行，溶液質量增加，固體質量減小，當鋅和硝酸銅的質量遠遠大于鐵和硝酸銀的質量時，濾渣的質量會小于ag，該選項說法不正確；
B、若濾渣中含有單質Zn時，硝酸銀和硝酸銅都完全和鋅反應，鐵不參加反應，則濾液中的溶質是硝酸鋅，硝酸鋅溶液是無色溶液，該選項說法正確；
C、鋅比鐵活潑，若向濾渣中加入足量的稀鹽酸有氣泡冒出，說明濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，因此濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，該選項說法正確；
D、若向濾液中加入足量的稀鹽酸有白色沉淀產生，說明濾液中含有硝酸銀，則鋅和鐵都完全和硝酸銀反應，硝酸銅沒有反應，則濾液中的一定含有反應生成的亞鐵離子、鋅離子和沒有反應的銀離子和銅離子等四種金屬陽離子，該選項說法正確．
故選：A．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．