Question

8．多角度認識事物，能幫助我們更全面地了解物質世界，比如：

（1）從辯證的角度：根據“二氧化碳導致溫室效應”的事實分析，“過”：使全球氣候變暖導致海平面上升等；“功”：為工業上產和植物的光合作用提供豐富的原料，植物光合作用的化學方程式：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光}$6O₂+X，則X的化學式為C₆H₁₂O₆．
（2）從變化的角度：運用如圖1所示裝置探究可燃物的燃燒及其條件，實驗中觀察并對比分析現象可得出結論：A①②現象對比，說明溫度達到可燃物的著火點是燃燒條件下之一，B．①③現象對比，說明有氧氣參加也是燃燒條件之一．
（3）從應用的角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖2所示：
①Ⅰ中參加反應的單質甲為H₂．
②Ⅱ中反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H₂O．
③物質所含元素化合價發生變化的反應稱為氧化還原反應，反應用屬于（選填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（4）從環保的角度，下列保護空氣措施合理的是AC（填標號）．
A、增加綠化面積   B、工廠通過加高煙囪直接排放廢氣
C、提倡步行，騎自行車等“低碳”出行方式．

Answer 1

分析 （1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）利用該圖示可以來探究燃燒的條件．銅片上的白磷和水中的白磷作對比，說明溫度相同，但若沒氧氣也不能燃燒．銅片上的白磷和紅磷作對比，溫度相同，都與氧氣接觸，但溫度達不到可燃物的著火點，可燃物也不能燃燒．
（3）①根據圖示可知：Ⅰ中參加反應的單質甲為氫氣解答；
②根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，寫出反應的化學方程式解答；
③根據反應中所含元素化合價進行解答．
（4）根據保護環境的具體措施進行分析．

解答 解：（1）根據反應的化學方程式6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光}$6O₂+X，反應物中碳、氫、氧原子個數分別為6、12、18，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為0、0、12，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成，則物質X的化學式為C₆H₁₂O₆．
（2）現象①②不同是因為到達白磷的著火點，紅磷不不燃燒是因為沒有達到著火點；①中的白磷與氧氣接觸，③中的白磷與氧氣不接觸，通過現象對比，說明有氧氣參與是燃燒條件之一；
（3）①氮氣和氫氣在一定條件下生成氨氣，Ⅰ中參加反應的單質甲為氫氣；故填：H₂；
②Ⅱ中反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H₂O；
③氮元素反應前化合價為+2價，反應后化合價為+5價，氧元素反應前化合價為0價，反應后化合價為-2價，反應Ⅲ屬于氧化還原反應；
（4）A、大力植樹造林能夠凈化空氣，防止沙塵暴天氣的發生，減少空氣污染，故正確；
B、工廠可通過加高煙囪排放廢氣，不能防止形成酸雨，故錯誤；
C、提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可以減少二氧化碳的排放，故正確；
故答案為：（1）C₆H₁₂O₆；
（2）溫度達到可燃物的著火點；有氧氣參加；
（3）①H₂ （氫氣）；    ②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H₂O；  ③屬于；
（4）A C．

點評 本題主要考查了質量守恒定律的應用、燃燒的條件、物質的制備的知、大氣污染等知識，比較綜合，要細心分析．