Question

【題目】益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采的黃鐵礦（主要成分是FeS2），是生產H2SO4的重要原料．利用黃鐵礦生產H2SO4的第一步反應為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得產物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料．回答下列問題：
（1）已知FeS2中Fe的化合價為+2，則S的化合價為 ．
（2）X的化學式是
（3）寫出高爐中Fe2O3轉化成鐵的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣1
（2）SO2
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【解析】解：（1）FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價，設硫元素的化合價為x，（+2）+2x=0，x=﹣1，硫元素為﹣1價，所以答案是：﹣1；（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4FeS2+11O2 2Fe2O3+8X，反應前鐵、硫、氧原子個數分別為4、8、22，反應后的生成物中鐵、硫、氧原子個數分別為4、0、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則8X分子中含有8個硫原子和16個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為SO2 ． 故填：SO2；（3）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以可以用做冶鐵原料；反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，所以方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ． 故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．