Question

4．在某次復習課中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．

（1）圖a是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，可以發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是Ba²⁺、NO₃^-（填離子符號）．
（2）圖b是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，用同樣的方式也能表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．
通過進一步探究上述四種溶液兩兩之間是否發生反應的實質，可得出復分解反應發生條件的實質是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發生．

Answer 1

分析 ①根據HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，利用類比的思想分析硝酸鋇離解出的離子；
②根據中和反應的實質就是氫離子和氫氧根離子中和反應，推導出有氣體的反應．

解答 解：
①HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是Ba²⁺和NO₃^-；
②根據是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+OH^-=H₂O；用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應的實質：
2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．
故答案為：①Ba²⁺、NO₃^-；
②2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

點評 在解該題時，首先要理解透復分解反應的條件是生成氣體、水或沉淀，然后就是整合題中有用的知識采用類比的思想解答．