Question

【題目】陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計并進行如下探究過程。

步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2g。

步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0gFe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。

求(1)濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量____。

(2)該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比____。

(3)該“脫氧劑”的變質程度____。

Answer 1

【答案】6.8g 14:3 50%

【解析】

(1)由題意可知，Fe粉、活性炭及生銹生成的氧化鐵不溶于水，鐵和氧化鐵都能與酸反應生成易溶于水的鹽，所以取步驟(1)中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2g，1.2g固體是活性炭的質量，8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量為；

(2) 8.0gFe2O3中元素的質量為：，則該“脫氧劑”在未變質時，粉和活性炭的質量之比為；

(3)由于鐵變質而增加的氧元素的質量為：， Fe2O3中、O元素的質量比為：2×56:3×16=112:48，設變質鐵的質量為x： x=2.8g，

脫氧劑的變質程度。