Question

14．有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，應采取的方法是（　　）

• A． 把溶液的量倒掉一半
• B． 溶質的質量增大一倍
• C． 將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合
• D． 蒸發掉50g溶劑

Answer 1

分析 要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，③加入溶質質量分數更大的該溶液，據此結合溶質質量分數的計算進行分析判斷．

解答 解：100g10%的鹽酸溶液含溶質的質量為100g×10%=10g，含溶劑100g-10g=90g．
A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，溶質質量分數不變，故選項錯誤．
B、設需要再溶解該物質的質量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，溶質的質量的一倍是20g，故選項錯誤．
C、將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合時，溶質質量分數=$\frac{100g×10%+200g×25%}{100g+200g}$×100%=20%，故選項正確．
D、由于鹽酸具有揮發性，蒸發掉溶劑的同時，溶質也會揮發，故選項采用的方法錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．