Question

【題目】在學習堿的化學性質時，老師讓學生做了一實驗：向盛有藍色硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生了藍色沉淀，同時上層清液為無色。某興趣小組同學對無色溶液的組成展開了探究。

（提出問題）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的無色溶液中溶質成分是什么？

（查閱資料）①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應會生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

②硫酸銅溶液顯酸性，硫酸鈉溶液顯中性

（猜想假設）猜想一：硫酸鈉猜想二：硫酸鈉和硫酸銅

猜想三：硫酸鈉和氫氧化鈉猜想四：硫酸鈉、氫氧化鈉和硫酸銅

（討論交流）

(1)將上述溶液與沉淀分離采用的主要是過濾的方法，該方法中用到的鐵制儀器是___

(2)小組同學經過討論認為反應生成的無色溶液中一定含有硫酸鈉，理由是(用化學方程式解釋)____，猜想二不成立，理由是___，猜想四也不成立，理由是____。

（實驗探究）化學興趣小組的同學通過以下實驗驗證了猜想三成立，請完成實驗報告。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
___	___	猜想三成立

（反思評價）探究反應后溶液的溶質成分，除了要考慮生成物外，還要考慮___。

Answer 1

【答案】鐵架臺 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 硫酸銅溶液是藍色溶液 氫氧化鈉和硫酸銅不能共存 取少量上層清液與試管中，滴加硫酸銅溶液 產生藍色沉淀 反應物是否過量

【解析】

[討論交流]

(1)將上述溶液與沉淀分離采用的主要是過濾的方法，該方法中用到的鐵制儀器是鐵架臺。故填：鐵架臺。

(2)小組同學經過討論認為反應生成的無色溶液中一定含有硫酸鈉，理由是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

猜想二不成立，理由是硫酸銅溶液是藍色溶液；

猜想四也不成立，理由是氫氧化鈉和硫酸銅不能共存。

故填：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；硫酸銅溶液是藍色溶液；氫氧化鈉和硫酸銅不能共存。

[實驗探究]

取少量上層清液與試管中，滴加硫酸銅溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量上層清液與試管中，滴加硫酸銅溶液	產生藍色沉淀	猜想三成立

[反思評價]

探究反應后溶液的溶質成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量。故填：反應物是否過量。