Question

17．某校科學興趣小組利用木炭做還原劑使木炭與氧化銅進行反應，發現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體Cu₂O出現．小科認為炭和氧化銅反應需要較高溫度，建議用乙裝置代替甲裝置，即用酒精噴燈替代酒精燈．并添加了止水夾，在實驗結束時及時夾上．針對上述實驗，回答下列問題．

（1）稍過量的炭粉有利于反應的進行，對下列三種氧化銅和炭的質量比例，建議選擇C．
A、11：1   B、40：3  C、16：1
（2）該小組按改進后的方案進行實驗（圖乙），他們在檢驗了裝置的氣密性后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，不能（填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應
（3）待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻，終于獲得了紫紅色銅，若不關閉止水夾，可能出現的問題是空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化．

Answer 1

分析 （1）據題意和反應方程式分析解答；
（2）在選擇氧化銅和碳的質量比例時要考慮到氧氣消耗的炭，所以石灰水開始變渾濁不能說明氧化銅和碳發生了反應；
（3）反應結束后要關閉止水夾，防止進入空氣，使灼熱的銅再被氧化．

解答 解：（1）在選擇氧化銅和炭的質量比例時要考慮到氧氣消耗的炭，不能按反應的比例選擇，炭粉要稍多一些，有利于反應充分進行．
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
160  12        即40：3，而碳粉稍微多一點，即在給定選項中選C；
（2）實驗時當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，可能是炭與氧氣反應生成的二氧化碳，故不能判斷碳一氧化銅發生了反應；
（3）反應結束后要關閉止水夾，防止進入空氣，使灼熱的銅再被氧化；
故答案為：（1）C；（2）不能；（3）空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化．

點評 完成實驗探究題時，要明確探究的目的，根據所給信息按步驟進行分析，認真思考反應中的現象，不放過細節問題．