【題目】在實驗室里加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，實驗測得試管中固體的質量隨時間變化的相關數據見下表：請通過計算回答：
加熱時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
固體質量/g | 28.0 | 25.4 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
請請通過計算回答：
（1）實驗過程中共制得氧氣_____g；
（2）當完全反應后，二氧化錳的質量為_____g；
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數___？（寫出計算過程）
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輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，興趣小組根據所學知識設計了一個方案來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如圖所示，請回答下列問題：
（1）步驟②中分離物質的方法是 。
（2）步驟②中發生反應的化學方程式為 ，基本類型為 反應。
（3）固體A的成分是 。
（4）步驟③中加入的B物質是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小華同學在復習酸堿鹽知識時整理了如下網絡圖，“→”表示相互轉化，“—”相互反應。已知A、B、C、D是初中化學常見的物質，為金屬單質、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法不正確的是
A. 如果A是鐵，則A與稀硫酸反應產生氣泡，溶液變成淺綠色
B. 如果B是金屬氧化物，B轉化為A可能是工業煉鐵的原理
C. 如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽
D. 如果D與稀硫酸反應產生二氧化碳，則C只能是堿
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設計了如圖的試驗流程（有些反應的部分反應物和生成物已省略）．查閱資料發現常溫下，單質硅（Si）不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）固體A的成分為 ，濾液B中的金屬陽離子為 ；
（2）寫出步驟⑦中發生反應的化學方程式 ；其基本反應類型為 ；
（3）在過濾操作時，若發現濾液渾濁，應 ；
（4）步驟⑤中發生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。碳酸氫鈣受熱易分解，碳酸氫鈉性質與其相似，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為_______________________________。
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發結晶得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是_____（填序號）
A Na2CO3、BaCl2 B BaCl2、Na2CO3 C BaCl2、Na2SO4
（4）工業上用電解飽和食鹽水的方法生成氯氣和燒堿。
資料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO
資料二：初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H++OH﹣＝H2O，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子反應，離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）
①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：_________________________
②把易溶于水，易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示，上述化學方程式可改寫成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③刪去方程兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等
⑤某化工廠發生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理________________________（用離子方程式表示）
資料三：化學反應類型有不同的分法，其中反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。氧化還原反應中有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑，化合價沒有發生變化的既不是氧化劑也不是還原劑。
⑥工業上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，該反應_____（填“是”或“不是”）氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________（若是氧化還原反應，此空作答，反之，不作答）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（關注生產實際）為提高農作物產量，現代農業生產需施用一定量化肥，某化肥廠生產化肥的流程如下：（已知10℃時K2SO4的溶解度為9.3g，NH4Cl的溶解度為33.3g）
（1）操作①的名稱是___。
（2）吸收過程中所發生反應的化學方程式：___。
（3）NH4HCO3中氮元素的化合價為___。
（4）在生產流程中可回收利用的物質有___。
（5）復分解反應Ⅱ的發生溫度需控制在10℃的原因是___。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．
請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D屬于_____種元素的粒子．
（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩定結構的是_____（填序號），它在化學變化中容易_____（填“得到”或“失去”）電子，成為離子．
（3）D中x＝_____．
（4）A與C形成化合物的化學式是_____．
（5）B單質在氧氣中燃燒的化學方程式_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】對如圖所示的4個實驗。得出的結論不正確的是（ ）
A. 
白磷燃燒，紅磷不燃燒。說明白磷的著火點比紅磷的著火點低
B. 
燒杯b中的酚酞試液變紅色，說明分子不斷運動
C. 
甲試管的鐵釘生銹，乙試管的鐵釘不生銹。說明只需與水接觸鐵釘就會生銹
D. 
下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳不能燃燒。也不支持燃燒，且密度大于空氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】20 g含雜質(雜質不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量為80.5 g，同時生成氫氣0.4 g。試計算：
(1)樣品中鋅的質量分數；
(2)完全反應后生成溶液中溶質的質量分數；
(3)所用稀硫酸的質量分數 (計算結果保留到0.01%)。
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