Question

20．以下是在實驗室里制取氣體時常用的部分儀器，回答問題．

（1）用分解過氧化氫的方法制備并收集氧氣，已經選擇了儀器a、b、c、i，則還需要從上圖中選擇的儀器是ghjn（填序號），完全反應后從剩余物中分離出二氧化錳可以用蒸發的方法，還可以用的方法是過濾；
（2）在 （1）中所選儀器還可以制取CO₂，若用73g10%的稀鹽酸與足量的大理石充分反應，能產生CO₂4.4g；
（3）上述兩實驗中使用儀器c的目的是便于添加液體藥品；
（4）制取的氧氣可以用于鐵絲燃燒實驗，集氣瓶底放入少許水的目的是防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣屬于固液常溫型，該同學選擇了儀器a、b、c、i，有長頸漏斗，則須選擇雙孔塞，插入塞子的直角短玻璃管j，還需橡膠管將玻璃管連接起來，用排空氣法收集還需直角長玻璃管，蓋集氣瓶的毛玻璃片；二氧化錳不溶于水，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以還可用過濾的方法將二氧化錳分離出來；
（2）據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數可計算出稀鹽酸中含有溶質的質量，并結合方程式計算出二氧化碳的質量；
（3）長頸漏斗可隨時添加液體藥品；
（4）據鐵絲燃燒實驗注意事項解答．

解答 解：（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣屬于固液常溫型，該同學選擇了儀器a、b、c、i，有長頸漏斗，則須選擇雙孔塞，插入塞子的直角短玻璃管j，還需橡膠管將玻璃管連接起來，用排空氣法收集還需直角長玻璃管，蓋集氣瓶的毛玻璃片；二氧化錳不溶于水，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以還可用過濾的方法將二氧化錳分離出來；
（2）73g10%的稀鹽酸中溶質的質量是73g×10%=7.3g；
設能產生CO₂的質量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       73        44
       7.3g      x
  $\frac{73}{44}$=$\frac{7.3g}{x}$
    x=4.4g
（3）長頸漏斗可隨時添加液體藥品過氧化氫溶液；
（4）制取的氧氣可以用于鐵絲燃燒實驗，集氣瓶底放入少許水的目的防止鐵絲燃燒生成的高溫熔化物濺落炸裂瓶底；
故答案為：（1）ghjn； 過濾；
 （2）4.4；
（3）便于添加液體藥品；   
（4）防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底．

點評 掌握制取氧氣的發生裝置和收集裝置所用儀器、方程式計算的一般方法、常用儀器的用途，及鐵絲燃燒注意事項，即可結合題意正確解答．