Question

14．欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如圖所示．

請回答下列問題：
（1）圖中操作有錯誤的是②（填序號）．
（2）配制該溶液時，需要NaCl固體10g．
（3）量取溶劑時，采用仰視的方法讀數，會導致溶液的溶質質量分數偏小（“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）將配好的溶液稀釋成溶質質量分數為5%的NaCl溶液，需加入100g水．

Answer 1

分析 （1）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答．
（2）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．
（3）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，據此進行分析解答．
（4）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了．
（2）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g10%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×10%=10g．
（3）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則會導致溶液的溶質質量分數偏小．
（4）將配好的溶液稀釋成溶質質量分數為5%的NaCl溶液，設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則（100g+x）×5%=10g    x=100g．
故答案為：（1）②；（2）10g；（3）偏小；（4）100．

點評 本題難度不大，明確一定溶質質量分數溶液的配制的步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．