Question

4．現有四種白色固體A、B、C、D，已知它們分別由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-兩兩組成（陰離子不能重復），為鑒別四種固體，進行下列相關實驗：
①將四種固體溶于足量的水中，均完全溶解，其中B溶液呈藍色，則B中一定含有的離子是Cu²⁺；
②另取上述少量A、C、D溶液分別加入足量鹽酸，C無現象，A中有氣泡，則A中一定含有的離子是CO₃^2-；D中有白色沉淀生成，則D中一定含有的離子是Ag⁺；
③將C和D兩溶液混合，出現白色沉淀．根據以上相關結論及現象，請推斷C的化學式為BaCl₂，寫出A與C反應的化學方程式：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 ①將四種固體溶于足量的水中，均完全溶解，其中B溶液呈藍色，說明溶液中一定含有銅離子；②另取上述少量A、C、D溶液分別加入足量鹽酸，C無現象，A中有氣泡，D中有白色沉淀生成，說明A中含有碳酸根離子，D中含有銀離子，則C中含有鋇離子；③將C和D兩溶液混合，出現白色沉淀，根據復分解反應發生的條件，可知是硝酸銀和氯化鋇反應產生的氯化銀沉淀，因此C是氯化鋇，D是硝酸銀，四種物質都溶于水，因此B應該是硫酸銅，A是碳酸鈉，據此分析．

解答 解：①將四種固體溶于足量的水中，均完全溶解，其中B溶液呈藍色，說明溶液中一定含有銅離子；故填：Cu²⁺；
②另取上述少量A、C、D溶液分別加入足量鹽酸，C無現象，A中有氣泡，D中有白色沉淀生成，說明A中含有碳酸根離子，D中含有銀離子，故填：CO₃^2-；Ag⁺；
③將C和D兩溶液混合，出現白色沉淀，根據復分解反應發生的條件，可知是硝酸銀和氯化鋇反應產生的氯化銀沉淀，因此C是氯化鋇，D是硝酸銀，四種物質都溶于水，因此B應該是硫酸銅，A是碳酸鈉，因此A與C的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉；故填：BaCl₂；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．

點評 本題考查了常見物質的推斷，依據復分解反應發生的條件及離子共存、實驗的現象進行分析，難度較大．