Question

9．取部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成）13.6g，通入足量的一氧化碳并灼熱至完全反應，將所得固體加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應，得到溶液160.8g．則原金屬鐵中被氧化的鐵的質量分數為（　�。�

• A． 42%
• B． 50%
• C． 63%
• D． 66.7%

Answer 1

分析 根據溶液的變化可以得到還原后鐵的質量，根據質量守恒定律，即為原金屬鐵的質量，再用取部分銹蝕的鐵片樣品的質量-原金屬鐵的質量=樣品氧元素的質量，根據氧化鐵中氧元素與鐵元素的關系可得原金屬鐵中被氧化的鐵的質量，進一步計算原金屬鐵中被氧化的鐵的質量分數．

解答 解：設還原后鐵的質量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑   溶液質量增加
56  73  127   2        127-73=54
x                      160.8g-150g=10.8g
$\frac{56}{x}=\frac{54}{10.8g}$
x=11.2g
樣品氧元素的質量為：13.6g-11.2g=2.4g
設原金屬鐵中被氧化的鐵的質量為y
2Fe～3O
112   48
y     2.4g
$\frac{112}{y}=\frac{48}{2.4g}$
y=5.6g
原金屬鐵中被氧化的鐵的質量分數為：$\frac{5.6g}{11.2g}$×100%=50%
故選：B．

點評 本題考查關于化學反應式的計算，需要同學們能夠準確的書寫化學反應式，理清物質間的關系，才可做出準確的計算．