Question

13．在4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃反應中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數比來看，每個鋁原子和3個氧分子發生反應，生成了2個氧化鋁分子；從它們彼此之間的質量比來看，每份108質量的鋁和96份質量的氧氣反應生成了204份質量的三氧化二鋁．各物質的質量比為108：96：204．

Answer 1

分析 化學方程式的含義有三個，它們分別是：（1）表示反應物、生成物和反應條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質之間的質量關系（即各物質之間的質量比）；（3）表示各物質之間的粒子個數關系（即該物質之間的粒子個數比）．質量關系，可以結合著相對分子質量的計算和化學符號及其周圍數字的意義，進行準確地計算．

解答 解：參加反應的粒子有鋁原子和氧分子，生成物為氧化鋁分子，化學方程式的化學計量系數之比即為各物質的粒子的個數之比，所以反應可讀作：每4個鋁原子和3個氧分子發生反應，生成了 2個氧化鋁分子．
各物質參加反應的質量之比為鋁：氧氣：氧化鋁=（4×27）：（3×32）：（2×102）=108：96：204
故答案為：4；3；2；108；96：；204；108：96：204．

點評 本題主要考查學生對化學方程式的意義掌握，主要涉及方程式的讀法，參加反應各物質的質量關系和粒子個數關系．