Question

3．實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g．求：
（1）充分反應后，生成氧氣的質量為1.6g；
（2）參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應后剩余物質的質量減小，利用質量守恒定律，反應前后物質總質量的差即為放出氧氣的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出過氧化氫的質量，然后求出過氧化氫溶液的溶質質量分數即可．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應產生氧氣的質量=68g+2g-68.4g=1.6g
（2）設產生1.6g氧氣需要H₂O₂的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質質量分數=$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%
答：所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是5%．
故答案為：（1）1.6；   
（2）5%．

點評 解答本題時需要首先使用質量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學方程式及溶液的溶質質量分數進行計算，有較強的綜合性，需要有清晰的解題思路．