Question

2．用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液按如圖步驟進行實驗，回答下列問題：

（1）無色溶液A是氫氧化鈉溶液；
（2）實驗中能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的現象是酚酞試液由紅色變為無色；
（3）實驗中反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）步驟⑤的操作名稱是蒸發結晶，當蒸發皿中出現較多量固體時應停止加熱；
（5）步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌滴管的是步驟③（填②或③）

Answer 1

分析 （1）根據酚酞試液只有在堿性溶液中顯紅色及常見的儀器分析；
（2）酚酞試液由紅色變為無色，能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應；
（3）根據氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（4）根據蒸發操作及注意事項分析；
（5）根據膠頭滴管的使用注意事項解答．

解答 解：（1）向無色溶液A中滴加酚酞試液變成紅色，說明溶液顯堿性，因此A溶液是氫氧化鈉溶液；
（2）酚酞試液由紅色變為無色，能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應；
（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，故反應的方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（4）步驟⑤是將固體和液體的分離得到氯化鈉，結合儀器及操作可知是蒸發結晶；在蒸發操作中注意當出現較多量固體時應停止加熱，靠余熱烘干，防止固體濺出，也可以節約能源；
（5）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原試劑稀釋，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染試劑．
故填：（1）氫氧化鈉溶液；（2）酚酞試液由紅色變為無色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（4）蒸發結晶；較多量固體；（5）③．

點評 本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，難度不大，依據酸堿指示劑及常見分離混合物的方法及注意事項分析即可．