Question

8．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（2）反應后所得溶液中NaCl的質量是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品的質量解答即可；
（2）根據二氧化碳的質量計算出生成的氯化鈉的質量，再加上原來的氯化鈉質量，除以反應后總溶液質量即可解答．

解答 解：（1）設12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl 的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117           44
 x                       y             4.4  g
則$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得x=10.6g，y=11.7g
該純堿樣品中含Na₂CO₃的質量分數為：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%
（2）反應后所得溶液中NaCl 的質量為：12g-10.6g+11.7g=13.1g，溶液中NaCl的質量分數為：$\frac{13.1g}{57.9g+12g-4.4g}$×100%=20%；
故答案為：（1）88.3%；（2）20%；

點評 解答本題容易出錯的地方是計算反應后所得溶液中NaCl 的質量分數時，容易忽略原來的氯化鈉質量．