Question

6．化學是以實驗為基礎的自然科學，通過實驗現象的觀察和分析得到結論．結合下列實驗回答問題：

（1）如圖是甲、乙兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗．請根據圖示進行思考回答（假設甲、乙兩組藥品反應前質量均為m前、反應后質量均為m后）：
①甲組藥品反應前、后質量關系為：m前=m后，驗證了質量守恒，白磷在空氣中燃燒的化學方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②乙組藥品反應前、后質量關系為：m前＞m后，請解釋原因反應生成的二氧化碳氣體從燒杯中逸出，總質量減少，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置將燒杯改成密閉容器；
（2）圖A所示實驗可觀察到酚酞溶液現象為酚酞溶液由無色變為紅色，該實驗中沒有涉及的性質是B（填字母）．
A．氨分子是不斷運動的    B．氨分子有一定質量  C．濃氨水具有揮發性
（3）圖B所示實驗用于測定空氣中氧氣的含量．關于該實驗的下列說法中正確的是A、B、D、E（填字母）．
A．實驗時紅磷一定要足量           
B．點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管
C．紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾       
D．最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積
E． 該實驗必須檢查裝置的氣密性．

Answer 1

分析 （1）①根據磷與氧氣反應生成五氧化二磷解答；
②根據乙裝置的特點是敞口裝置進行分析失敗的原因及改進的措施；
（2）根據分子的性質和酸堿指示劑的變色情況進行分析；
（3）測定空氣中氧氣含量的實驗結論是氧氣約占空氣體積的 $\frac{1}{5}$，要想結論準確，做該實驗時，裝置的氣密性要好；藥品的量要足，把氧氣全部耗盡；等到裝置冷卻到室溫再打開彈簧夾讀數等等．燃燒結束后立刻打開彈簧夾，測量的結果會小于 $\frac{1}{5}$；

解答 解：（1）①白磷在空氣中燃燒時，磷與氧氣反應生成五氧化二磷．該反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②由于乙裝置是敞口的裝置，產生的二氧化碳從燒杯中逸出，總質量減少；改進此裝置的方法是：將燒杯改成密閉容器；
（2）氨分子是不斷運動的，也就是說濃氨水具有揮發性，當氨分子運動到酚酞試液中后，使溶液顯堿性，因此無色酚酞試液變紅，所以該實驗中沒有涉及的性質是B；
（3）做該實驗時，裝置的氣密性要好；藥品的量要足，把氧氣全部耗盡；等到裝置冷卻到室溫再打開彈簧夾讀數、燃燒匙伸入瓶中要快、最終進入瓶中水的體積約為空氣氣的體積$\frac{1}{5}$等．
答案：
（1）①4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②反應生成的二氧化碳氣體從燒杯中逸出，總質量減少；將燒杯改成密閉容器．
（2）酚酞溶液由無色變為紅色；B；
（3）A、B、D、E；

點評 本題考查質量守恒定律的實驗驗驗證和實驗裝置的選擇，所以正確理解質量守恒定律和根據反應特點，即反應物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇什么樣的裝置是解決本題的關鍵．