Question

2．現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Mg（OH）₂、MgSO₄五種物質中的兩種或多種．按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）

試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體B通入無色酚酞試液中，溶液變為紅色．
（2）在混合物A中含有BaCl₂、NH₄Cl、Mg（OH）₂物質（填寫化學式）．
（3）固體D的化學式為Mg（OH）₂．
（4）溶液C中存在的金屬陽離子為（寫離子符號）Na⁺、Ba²⁺．
（5）寫出實驗過程②中生成白色沉淀反應的化學方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 銨鹽與氫氧化鈉混合，加熱，放出氨氣；氨氣極易溶于形成氨水，通入無色酚酞試液中，溶液變為紅色；可溶性的硫酸鹽能與氯化鋇溶液反應，會生成硫酸鋇沉淀；通常使用氯化鋇溶液來檢驗溶液中的硫酸根；利用以上規律，結合反應框圖，對流程中涉及的物質進行推斷．

解答 解：考慮銨鹽與氫氧化鈉混合，加熱，放出氨氣；氨氣極易溶于形成氨水，故通入無色酚酞試液中，溶液變為紅色；可溶性的硫酸鹽能與氯化鋇溶液反應，會生成硫酸鋇沉淀；通常使用氯化鋇溶液來檢驗溶液中的硫酸根；利用以上規律，結合反應框圖，對流程中涉及的物質進行推斷．
（1）氨氣極易溶于形成氨水，故氣體B通入無色酚酞試液中，溶液變為紅色．
（2）根據混合物A和氫氧化鈉溶液反應，生成氨氣，無沉淀，因為溶液C與稀硫酸反應生成白色沉淀，故原混合物中有鋇離子，無硫酸根離子，故在混合物A中含有的物質為BaCl₂、NH₄Cl、Mg（OH）₂．
（3）根據分析：固體D的化學式為Mg（OH）₂．
（4）根據分析：溶液C中存在的金屬陽離子為Na⁺、Ba²⁺．
（5）根據分析：實驗過程②中生成白色沉淀反應的化學方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：
（1）紅；（2）BaCl₂、NH₄Cl、Mg（OH）₂； （3）Mg（OH）₂；（4）Na⁺、Ba²⁺； （5）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

點評 本題考慮銨根的檢驗：取樣品與氫氧化鈉混合，微熱，放出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明樣品中含有銨根；
硫酸根的檢驗：取溶液滴加硝酸鋇，出色白色沉淀后滴入稀硝酸，沉淀不消失，說明溶液中含有硫酸根．