Question

（6分）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學進行了如下實驗：取12．5g 石灰石樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（假設石灰石中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水），燒杯內物質質量變為108．1g。

求：（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g．

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數？

（3）將反應后的混合物過濾，求所得濾液的溶質質量分數？（計算結果保留一位小數）

Answer 1

（1）4．4克（2）80%（3）10．5%

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量=12．5克+100克-108．1克=4．4克，設碳酸鈣的質量為X，生成的氯化鈣的質量為Y，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 111 44

X Y 4．4克

列比例式得：100：X=44:4．4克 求得X=10克 石灰石中碳酸鈣的質量分數=10／12．5×100%=80%

111：Y=44:4．4克 求得Y=11．1克濾液的質量=108．1克-（12．5克-10克）=105．6克濾液的溶質質量分數=11．1／105．6×100%=10．5%。

考點：質量守恒定律 根據化學方程式的計算 溶質質量分數