Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發現忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究。

（1）寫出該中和反應的化學方程式_____。

（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：

（作出猜想）

（A）溶質可能是CaCl2與Ca（OH）2

（B）溶質可能是CaCl2

（C）溶質可能是CaCl2與HCl

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性

（實驗設計）

①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是_____。

②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以如表格：

實驗步驟	預計現象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	_____	猜想（____）正確
	_____	猜想（____）正確

（交流反思）為確定猜想（C）正確，下列幾種實驗方案不合理的是_____（填字母）。

A取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色

B取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡

C用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7

D取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； 酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除。 只有白色沉淀產生 B 先有氣泡產生，后有白色沉淀產生 C D

【解析】

（1）稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

[實驗設計]

①酚酞溶液遇堿變紅色，滴加酚酞，酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除。

②碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉二氧化碳和水，會產生氣泡，和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉只有白色沉淀，說明溶質只有氯化鈣，猜想B正確；先有氣泡產生，后有白色沉淀產生，說明猜想C正確，故填：只有白色沉淀；B；先有氣泡產生，后有白色沉淀產生；C。

[交流反思]

驗證猜想C正確只需要驗證稀鹽酸有剩余即可；

A、取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色，說明溶液呈酸性，合理。

B、取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡，說明鹽酸有剩余，合理。

C、用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7，溶液呈酸性，合理。

D、取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，氯化鈣和稀鹽酸都可以和硝酸銀生成白色沉淀，生成白色沉淀不能證明稀鹽酸有剩余，不合理。

故選：D。