已知25％的氨水的密度為，5％的氨水的密度為，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水的質量分數是

[　　]

A．等于15％	B．大于15％
C．小于15％	D．無法估算

答案：C

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科目：初中化學 來源： 題型：

將質量分數為30%的氨水（密度為d₁g?cm^-3）與質量分數為10%的氨水（密度為d₂g?cm^-3）按體積比1：1混合，已知d₁＜d₂＜1，所得溶液的溶質質量分數為（　　）

A、大于20%

B、等于20%

C、小于20%

D、無法計算

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下實驗探究．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設計以下對比實驗：
Ⅰ．將2.45g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將 x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內產生O₂的體積
②測

收集相同體積O₂所需的時間

；
Ⅰ中反應的文字表達式是

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

；
Ⅱ中x的值應為

2.45

．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO₂的質量	相同時間內產生O₂的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數據處理及結論】
I．本實驗中，測量O₂體積的裝置是

（選填圖1中“a”“b”“c”編號）．

II．實驗結論：在相同條件下，

雙氧水濃度越大

，雙氧水分解速率越快．
III．丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較

相同時間天平讀數差值大小（或電子稱上示數減小的速度）

也能達到實驗目的．
（3）丙同學用KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反應后的固體殘渣，經以下四步實驗操作，回收得到了較純凈的MnO₂（殘渣中只有MnO₂難于水）．
他的正確操作先后順序是

bcda

（填寫選項符號）．
a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌
步驟 c需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、

玻璃棒

，所填儀器在過濾操作中的作用是

引流

．
（4）丁同學在學習了質量守恒定律后，嘗試計算了甲同學的實驗中2.45g KClO₃完全分解后生成O₂的質量為

0.96

g，標準狀況下的O₂體積為

671.8

mL．（已知標準狀況下，氧氣密度為1.429g/L，結果精確到0.1mL）（無需寫計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將質量分數為30%的氨水（密度為d₁g?cm^-3）與質量分數為10%的氨水（密度為d₂g?cm^-3）按體積比1：1混合，已知d₁＜d₂＜1，所得溶液的溶質質量分數為

A.
大于20%
B.
等于20%
C.
小于20%
D.
無法計算

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．大于20%

B．等于20%

C．小于20%

D．無法計算

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科目：初中化學 來源：期末題 題型：單選題

將質量分數為30％的氨水（密度為d₁g·cm^-3）與質量分數為10％的氨水（密度為d₂ g·cm^-3）按體積比1：1混合，已知d₁＜d₂＜1，所得溶液的溶質質量分數為

[ ]

A．大于20％
B．等于20％
C．小于20％
D．無法計算

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將質量分數為30%的氨水（密度為d1g?cm-3）與質量分數為10%的氨水（密度為d2g?cm-3）按體積比1：1混合，已知d1＜d2＜1，所得溶液的溶質質量分數為

將質量分數為30%的氨水（密度為d₁g?cm^-3）與質量分數為10%的氨水（密度為d₂g?cm^-3）按體積比1：1混合，已知d₁＜d₂＜1，所得溶液的溶質質量分數為