Question

紅棗常食有補血養氣安神等來良好功效，紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”．其標簽如圖所示．某化學興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產生濃厚的興趣，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【實驗探究】
甲同學的方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體于試管中，滴加足量的	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液．	固體中一定含有   一定不含有

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe₂O₃的結論，理由是

 

，他設計如下實驗方案繼續驗證．

（1）②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有

 

；
（2）③中反應的化學方程式是

 

．
乙同學對濾渣B進行探究．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水	固體逐漸消失、有氣泡冒出、   、	固體中一定含有CaCO3和Fe2O3

【反思與評價】
丙同學認為乙同學的方案中仍有一種物質不能確定．丙同學經過實驗測得上述久置的固體樣品含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO₃的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g．                       
【實驗結論】綜合上述實驗及給數據，同學們的猜想

 

（填“成立”或“不成立”）

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量

專題：科學探究

分析：本題探究了防腐劑的成分，取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵，不一定不含Fe₂O₃，理由是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．由乙同學的設計方案可知：磁鐵吸引了鐵粉，②中固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；對濾渣B又進行探究：①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變為黃色；②將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；固體中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．

解答：解：甲同學的方案：取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵，故填：稀鹽酸，鐵，氧化鐵；
乙同學：不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．故填：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．
（1）由乙同學的設計方案可知：磁鐵吸引了鐵粉，②中固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；故填：氧化鈣；
（2）濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
對濾渣B的探究：①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變為黃色；②將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；固體中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．
故填：溶液變為黃色，澄清的石灰水變渾濁；
反思與評價：根據生成的濾渣C的質量，可以求出氫氧化鈣的質量，設氫氧化鈣的質量為x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
74                100
x                 1.0g

74

x

=

100

1.0g

  x=0.74g
故計算出的含鈣物質的質量是1.0g+0.74g=1.74g≠1.6g
故含鈣物質不能只是碳酸鈣和氫氧化鈣，還含有其他物質，故猜想成立
故填：成立．

點評：本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質結合題干敘述進行．