Question

8．某混合氣體由C₂H₂、C₂H₄、CH₄中的兩種或三種氣體組成，取該氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成的水和二氧化碳的質量比為9：22．
（1）甲烷充分燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）該混合氣體成分的可能情況有哪幾種？

Answer 1

分析 根據甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，分析寫出反應的方程式；
根據二氧化碳和水的質量比為22：9，可計算出碳、氫兩種元素的質量比，據此解答．

解答 解：（1）甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故答案為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則碳元素和氫元素的質量比為：（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，故碳氫原子的個數比為：$\frac{6}{12}：\frac{1}{1}$=1：2，
若只含有C₂H₄，碳氫原子的個數比為1：2；若是含一個，則能達到碳氫原子個數比是1：2，該氣體可能同時含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄，能達到碳氫原子個數比是1：2，由于某混合氣體由C₂H₂、C₂H₄、CH₄中的兩種或三種氣體組成，
故答案：CH₄和C₂H₂兩種氣體或C₂H₂、C₂H₄、CH₄三種氣體．

點評 主要考查了相對分子質量的計算和分子的構成．根據化學式進行有關的推斷時，要結合質量守恒定律以及化學式的有關計算進行．